查看原文
其他

高中化学《实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质》微课精讲+知识点+教案课件+习题

全册精讲+→ 班班通教学系统 2023-02-12

语文

数学

英语

物理

化学

生物

史地

政治

道德与法治

美术

音乐

科学全部课程 

知识点:

  酸和醇在浓硫酸的作用下,可以反应生成一种新的物质,叫做乙酸乙酯,酸生成酯的反应,就叫做酯化反应。

     在制备乙酸乙酯的过程中,乙酸脱去的羟基与乙醇脱去的羟基上的氢原子相结合生成水,羰基再与氧原子连接形成酯,如下图所示

乙酸乙酯制备过程中需要加热,所以可以使用试管做反应装置,装置如图

   在A中按照乙醇、浓硫酸、乙酸的顺序加入试剂,加热混合物,B中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液,用来吸收乙醇和乙酸,但需要注意,导管不能深入液面以下,防止发生倒吸。乙酸乙酯不溶于水,在反应结束之后,讲B中的液体倒入分液漏斗,就可以分离得到乙酸乙酯啦

注意事项

1)反应物的混合:先加乙醇,再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸),最后加乙酸,然后加热。

2)浓硫酸既作催化剂,又做吸水剂。催化作用使用的浓硫酸量很少,一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用,但为了能除去反应中生成的水,应使浓硫酸的用量再稍多一些。

3)制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高,要保持在60 ℃~70 ℃左右,温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。液体加热至沸腾后,应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片,以防止液体暴沸。

4)倾斜的导气管较长,在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用;

5)导气管不要伸到碳酸钠溶液中去,防止由于加热不均匀,造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。

6)饱和碳酸钠溶液的作用是:①冷凝酯蒸气,减小酯在水中的溶解度(利于分层);②溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。③能跟挥发出的乙酸反应,生成的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味。

7)用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因:虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇,但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解,导致实验失败。

8)酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量,一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高,如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

9)为有利于乙酸乙酯的生成,可采取以下措施:①制备乙酸乙酯时,反应温度不宜过高。不能使液体沸腾。②最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。③浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。


视频教学:

练习:

1.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图,在如下图所示实验过程中,关于此分离过程中的操作、仪器和物质等,说法错误的是

 

A.碳酸钠溶液的主要作用是除掉乙酸并降低乙酸乙酯在水中的溶解度

B.操作①为分液,操作③为蒸发结晶、过滤

C.物质A中含有乙酸钠,碳酸钠,乙醇

D.操作②所用的玻璃仪器有酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,锥形瓶


2.除去混合物中的杂质(括号中为杂质),所选试剂和分离方法都正确的是(    )


混合物

除杂试剂

分离方法

A

CH4 (C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气

B

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

分液

C

乙醇()

生石灰

过滤

D

溴苯()

CCl4

萃取

A.AB.BC.CD.D


3.下列实验装置能达到目的是(    

 

A.①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物

B.②装置实验室乙醇制乙烯

C.③装置用于实验室制乙酸乙酯

D.④装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚


4.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述不正确的是(    

 

A.向试管a中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加乙酸

B.试管b中导气管管口不浸入液面以下的目的是防止实验过程中发生倒吸

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇


5.H218O化合,加入硫酸做催化剂,乙酸乙酯在加热条件下发生水解,则反应一段时间后18O所在的物质和乙酸乙酯水解时断键的位置均正确的是

A.乙酸乙酯 、乙酸 、①B.乙酸乙酯、乙醇、②

C.乙醇、水、②D.乙酸、水、①

课件:


教案:


乙酸乙酯的制备和水解



实验用品



1. 仪器和材料:球形具支试管、小试管、直角形通气管、酒精灯。

2. 药品:95%乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酚酞溶液、小瓷片(沸石)。

  
1
 乙酸乙酯的制备



(1) 在球形具支试管中盛约1.2 mL 95% 乙醇,然后边摇边慢慢加入约0.4 mL浓硫酸和0.8 mL冰醋酸,并放进一小块碎瓷片,按下图连接好装置。

(2) 用酒精灯小火均匀地加热侧泡具支试管,让产生的蒸气缓缓经导管通到盛约0.5 mL饱和碳酸钠溶液和滴加1滴酚酞溶液小试管中。当小试管中看到明显的分层并收集到约0.5 mL的乙酸乙酯后,停止加热,观察现象并闻其气味。






2
 乙酸乙酯的水解



取下小试管,轻轻振荡,静置,观察现象。如果还有分层现象,可以用酒精灯小心加热,再进行观察是否有分层的现象及粉红色是否褪去。









实验录像


经验提示


     1. 在小试管加入饱和碳酸钠约0.5 mL和1滴酚酞。其作用为:(1) 是冷凝乙酸乙酯蒸气,减小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分层)。酚酞与碱生成红色更于看到与生成的乙酸乙酯浮在上层;(2) 由于制备乙酸乙酯中有乙酸挥发出来,对乙酸乙酯的气味有影响,故在反应完成后,可以振荡一下小试管,使Na2CO3跟挥发出的乙酸反应,生成没有气味的乙酸钠,更好地感受乙酸乙酯的香味。同时也可以溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇;(3) 在做乙酸乙酯的水解实验是,就不用再加碱了,使实验的连贯性更强。

     2. 制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高,要保持在60 ℃~70 ℃左右,温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后,应改用小火加热。事先可在试管中加入1小块碎瓷片,以防止液体暴沸。

    3. 由于球形具支试管的管径比较小,进行加热操作时,要特别注意,不要加热太剧烈,以防止液体冲出支管处。如果有液体往上冲的迹象,就要稍稍移开一下酒精灯,稍后再继续加热。

    4.直角形通气管不要伸入到小试管的液面下,应置于饱和Na2CO3溶液的上方处,防止受热不均匀,造成Na2CO3液体倒吸现象的发生。

    5. 在加热乙酸乙酯的水解时,首先要把乙酸乙酯和Na2CO3摇匀再加热。要特别注意控制酒精灯与小试管的加热距离,因乙酸乙酯是一种极其容易燃烧的物质,要防止其在加热的过程中燃烧。最好是把小试管放进热水浴中进行加热水解,乙酸乙酯的沸点是77.2℃,水浴温度不能超过乙酸乙酯的沸点,否则乙酸乙酯挥发掉也误认为发生了水解反应。





图文来自网络,版权归原作者,如有不妥,告知即删

点击阅读原文下载全册PPT课件动画教案习题整套资料

您可能也对以下帖子感兴趣

文章有问题?点此查看未经处理的缓存