高中化学《实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质》微课精讲+知识点+教案课件+习题

知识点：

视频教学：

练习：

课件：

教案：

【教学目标】

知识与技能：

1.  加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2.  初步了解有机化合物的制备方法。

过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

情感态度与价值观：

1.  提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。

2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。

【教学重难点】

重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

难点：初步了解有机化合物的制备方法。

【教学过程】

一、前置知识

乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。

乙酸的物理性质：乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。

二、实验步骤

1. 乙醇的化学性质

（1）乙醇的燃烧产物验证

乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。

（2）乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？

取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。

2. 乙酸的化学性质

（1）乙酸的酸性强弱

预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：

方案一：向乙酸溶液中加石蕊

方案二：镁片中加入乙酸溶液

方案三：向乙酸溶液中加入CaCO₃颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。

方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸

方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸

提示：向乙酸溶液中加入CaCO₃颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明生成的气体为CO₂，这说明乙酸具有酸性。

（2）乙酸的酯化反应

在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na₂CO₃溶液，按图示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na₂CO₃溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na₂CO₃溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na₂CO₃溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。

现象：                                                                        结论：                                                                           三、问题和讨论

1. 在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？

提示：反复的目的是使生成的乙醛更多，更易感知实验现象

2. 在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na₂CO₃溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na₂CO₃溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。

提示：浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，饱和Na₂CO₃溶液的作用为吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液体分层；饱和Na₂CO₃溶液分层，上层是无色油状液体，在溶液内，有无色气泡产生，因为挥发出的乙酸有酸性，能和饱和Na₂CO₃溶液反应生成二氧化碳。

3.写出实验过程中有关反应的化学方程式

乙醇燃烧：CH₃CH₂OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O

乙醇催化氧化：2CH₃CH₂OH＋O_{2催化剂△}2CH₃CHO＋2H₂O

乙酸酸性：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

2CH₃COOH＋CaCO₃→(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

乙酸酯化反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

【板书设计】

第七章  有机化合物

实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质

一、前置知识

二、实验步骤

三、问题与讨论

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