高中化学《化学反应的速率与限度》微课精讲+知识点+教案课件+习题
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视频教学：
知识点：
一、化学反应速率影响因素
1．内因
决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质。
2．外因
影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等。另外，形成原电池也可以加快反应速率。
影响化学反应速率的因素 | 规律 | |
内因 | 反应物的性质 | 在其他条件相同时，反应物的性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢 |
外因 | 反应物的浓度 | 在其他条件相同时，增加反应物的浓度，可使反应速率加快 |
反应温度 | 在其他条件相同时，升高温度，可加快化学反应速率 | |
反应时的压强 | 对有气体参加的反应，在其他条件相同时，增大压强，可加快化学反应速率 | |
催化剂 | 在其他条件相同时，使用正催化剂，可极大的加快化学反应速率 | |
固体反应物的表面积 | 在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，即固体反应物的颗粒越小，化学反应速率越快 | |
其他 | 光波、超声波、磁场、溶剂等也能改变某些反应的速率 |
注意
①对于有固体或纯液体参加的化学反应，通常改变它们的量不会引起浓度的变化，因此对它们的反应速率无影响。
②压强只对有气体参加或生成的化学反应的速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强改变的实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：
A．恒温：增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快
B．恒容：充入气体反应物→浓度增大→反应速率加快
充入稀有气体→总压增大，但各物质浓度不变→反应速率不变
C．恒压：充入稀有气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
③多个因素影响反应速率变化要看主要因素
例如：锌与稀硫酸反应的图像如上图，由图像可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定，速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程速率增大的原因是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
二、化学反应速率及平衡图像问题的分析方法
化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。解答化学反应速率图像题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”；
“一看”——看图像
①看坐标轴：弄清纵、横坐标表示的含义；
②看线：弄清线的走向、趋势；
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等；
④看量的变化：弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。
“二想”——想规律
如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的速率之比与化学计量数之比的关系等。
“三判断”——通过对比分析，作出正确判断。
教案：
【教材分析】
本节是第二章第二节的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学习化学平衡移动等内容。
【考纲要求】
1. 了解化学反应的可逆性。
2. 了解化学平衡建立的过程。
3. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
【学习目标】
知识与技能：
1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
过程与方法：
通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。
情感态度与价值观：
通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力
【教学重点】化学平衡的定义和特征。
【教学手段】多媒体辅助教学、白板。
【教学过程】
【复习回顾】投影
1． 化学反应快慢的定义？公式？单位？
2． 影响化学反应快慢的因素有哪些？
【学生回答】教师点评
【新课引入】在以前的学习中，我们接触的许多的化学反应一般进行都很完全。例如，镁条燃烧只剩下白色的生成物氧化镁；氯气和氢气反应生成氯化氢等，那么是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？
【板书】化学反应的限度
【自主学习】多媒体投影
在某密闭容器中发生反应：500℃ 1.01×105 Pa 2SO2+O22SO3 (条件略)
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
c(SO2) | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
c(O2) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
c(SO3) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
【问题组1】
1、 通过数据分析，思考什么是可逆反应？
2、 学过哪些可逆反应？
【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【问题总结1】 学生回答,老师点评。
【板书】
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
【质疑】 根据表格中绿色的数据你能得出什么结论？总结出可逆反应有什么特点？
【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【学生回答】教师给以点评。
【总结】我们在判断可逆反应时一定要注意是不是在同一条件下，从表格中可以看出来，反应物和生成物都存在的，所以反应不能进行彻底的。
【板书】
3、特点：(1)、同一条件 同时进行（两同）
（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）
【学以致用】多媒体投影
判断下列反应是否为可逆反应？为什么？
①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳与水
②氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气
③氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
④N2与H2在一定条件下可以生成NH3， 同时NH3又可分解为N2和H2
【学生回答】②不是的，因为不在同一条件下进行的。
【自主学习】多媒体投影
【问题组2】
观察下表中的数据和浓度时间图像，思考下列问题：在某密闭容器中发生反应：
500℃ 1.01×105 Pa
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
c(SO2) | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
c(O2) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
c(SO3) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？
（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？
（提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定）
（3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）反应停止了吗？
【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【学生回答】
（1）当反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大。
（2）随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增加，v(正)减小,v(逆)增加。
（3）反应物和生成物浓度都不变了，不是反应停止了。
（4）反应并不停止，一直在进行。
【总结过渡】
开始时c(SO2) 、c(O2)最大， c(SO3)=0。随着反应的进行， c(SO2) 、c(O2)逐渐减小 ，c(SO3)逐渐增大。所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ，且正反应速率=逆反应速率。这时，SO2 、O2的消耗量等于SO2 、O2生成的量，反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态。
【板书】
二、化学平衡状态
（1）定义：指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。
【过渡】这个过程中正反应速率和逆反应速率随时间变化的情况我们可以用图像来表示就能更好的理解这个定义。
【多媒体投影】化学平衡的建立过程
【讲解】化学平衡的建立过程其实和途径没有关系，我们可以加反应物建立平衡，也可以加生成物建立平衡，最后的结果都是一样的。
【深化提高】多媒体投影
在一定条件下，某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ，以下叙述错误的是（ ）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
【联想质疑】
请同学们根据化学平衡状态的定义来归纳化学平衡状态的特征？
【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【学生回答】教师针对情况给与点评。
【总结】化学平衡的特征可以用5个字看概括，必须是可逆反应，从定义上来分析是浓度不变，速率相等。虽然是平衡状态，但是并不停止是动态平衡。如果外界条件该变平衡也将改变了。
【板书】（2）、化学平衡状态的特征
逆：可逆反应
等∶V正=V逆
动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正=V逆≠0
定：各物质的浓度保持恒定。（定值）
变：条件改变，平衡也会改变。
【学以致用】多媒体投影（3分钟时间思考解答）
1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和混合物的浓度保持不变 D. 反应已经停止
2．可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A、反应停止了
B、正、逆反应速率都为零
C、反应物和生成物的浓度相等
D、正、逆反应的速率相等
【学生回答】教师加以点评。
【总结】今天这节课我们主要讲了两个重要的概念，可逆反应和化学平衡。可逆反应特点：(1)、同一条件 同时进行（2）反应不能进行完全，反应物和生成物共存。化学平衡的特征是逆：可逆反应，等∶V正=V，动：动态平衡，定：各物质的浓度保持恒定，变：条件改变，平衡也会改变。大家课下一定要好好地理解和巩固，这样就更有利于以后的学习。
【作业】课后习题和自主学习丛书上的相关练习。
【板书设计】
化学反应的限度
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
3、特点：(1)、同一条件 同时进行（两同）
（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）
二、化学平衡状态
（1）定义：指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。
（2）、化学平衡状态的特征
逆：可逆反应
等∶V正=V逆
动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正=V逆≠0
定：各物质的浓度保持恒定。（定值）
变：条件改变，平衡也会改变。
【教学反思】
这节课主要是让学生理解和掌握可逆反应和化学平衡这两个高中比较重要的定义，但是如果直接把定义给学生不利于学生的对整个概念的理解和掌握。所以在教学设计上采用诱思探究自主学习的方式让学生自己通过讨论的方式来认识问题，发现问题，从而来解决问题，让学生在认识上有层次感。如果还有问题就可以通过老师的讲解来加深认识和理解，以便更好地掌握知识。
具体的知识点问题
1．通过这节课学生同通过数据分析，能识别可逆反应，知道化学反应的特点是同时性和存在一定的限度。不能进行完全，反应物和产物同时共存的特点。
2.结合数据和图像分析，能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
通过这节课的学习能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力
课件：
练习：
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