高中化学《无机非金属材料》微课精讲+知识点+教案课件+习题
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视频教学：
知识点：
考点1 有效碰撞 活化分子
问题引入：为什么有的化学反应速率快有的化学反应速率慢？有的反应需要加热而有的反应不需要加热呢个？
能引起化学反应的碰撞交有效碰撞。
那些大量的未能引起反应的碰撞叫无效碰撞，或弹性碰撞。
能够发生反应的碰撞显然是活化分子间的碰撞，所以能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
因此反应物分子间的碰撞是反应的先决条件，反应物分子碰撞的频率的越高，反应速率越大。
考点2 反应热 焓变
问题引入：化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？
例如氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？[来源:学科网ZXXK]
氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？
1、化学反应中能量变化的原因分析
化学反应的微观本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量，而吸收的总能量和放出的总能量是有差距的。 如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高。
2、概念：
化学反应过程中所“释放”或“吸收”的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH
单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
3、反应热与化学键键能的关系
观察 H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g) 反应的能量变化示意图：
思考并计算：根据上图提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热
计算思路：
计算过程：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
即 ΔH ＝ E反应物分子化学键总键能 －E生成物分子化学键总键能
【思考】：H2 + F2 = 2HF 、H2 + Cl2 = 2HCl ，
预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？
4、反应热的表示方法：
反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
化学变化过程中的能量变化见下图：
考点3 热化学反应方程式
1、热化学反应方程式定义：
在表明化学反应物质变化的同时表明反应的能量变化，这样的化学方程式叫做热化学方程式。
注：热化学方程式的书写：
（1）必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq）
（2）方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“+”、放热反应ΔH为“-”
（3）热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示
（4）ΔH的数值与反应的系数成比例
【思考】如何理解H2(g)＋I2(g) === 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol这个热化学方程式？
教案：
课件：
练习：
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