高中化学《物质的量》微课精讲+知识点+教案课件+习题

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视频教学：

知识点：

一、物质的量的定义

物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一。物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的微观粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、离子、原子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些单一粒子的特定组合。

注意：物质的量与时间、长度、面积等一样，是一个物理量的名称，它是一个整体，不能添加或简化任何一个字。

二、物质的量与摩尔

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

注意：我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号或化学式指明粒子的种类。通常将粒子的符号或化学式写在摩尔的后面。

三、物质的量与阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为N_A，通常使用这个近似值，即。N_A与的关系就像数学中的圆周率与3.14的关系一样。

注意：经实验测定，一个¹²C原子的质量为，则中所含有的碳原子数为。科学上把中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。

四、摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol和kg/mol。

注意：摩尔质量有单位，它是一个绝对值。在一定条件下，某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子（分子）质量。同时，相对原子（分子）质量也有单位，它的单位是1，不能认为它没有单位。

五、物质的量与物质的质量

物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单位是摩尔。物质的量有明确的物理含义，是一个专有名词。

六、换算关系

物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（N_A）、粒子数（N）之间存在如下关系：。

教案：

教材分析

本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。

教学目标与核心素养 

教学目标

1. 使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 

2. 学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。

核心素养

1. 通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

2. 通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学重难点 

重点： 气体摩尔体积的概念

难点： 从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

课前准备 

查阅气体摩尔体积相关内容，预习课本。

教学过程 

【思考与交流】1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？2、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下) 

【提问】

分析上述两表，得出什么结论？

【讲述】

1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。

2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。

【提问】那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？

【举例】举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关?

【学生反思问答】体积大小与粒子数目、粒子间距、粒子大小有关。

【投影】首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。

【讨论】讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？

【讲述】粒子大小

【投影讲述】1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。

【投影提问】下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？

【讨论】讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？

【回答】粒子间距

【投影分析】现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响

【讲述】

结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小

原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。

结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大

原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。

影响1mol物质体积大小的因素：如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。

【投影】气体摩尔体积，标况下的气体摩尔体积。

【提问】

在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？

在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数            。

在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积               。          

在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（   ）比。

【投影】气体摩尔体积

【课堂小结投影】 

课件：

练习：

阅读课本，回答下列问题

1、常见的微粒有哪些？  

2、微观粒子：                                                    

3、学过的国际单位制中的基本物理量及其单位有哪些？

阅读课本11—13页“一、物质的量的单位—摩尔”的内容，完成下面问题

一、物质的量

1、物质的量是表示含有____________________的物理量，符号为____。

某微粒的物质的量用“n(微粒符号)”表示，例如：n(O₂)、n(H₂O)、n(Na⁺)等。

2、摩尔是____________的单位，符号_____；国际上规定，把____________________________________________计量为1摩尔。

思考：能不能找出生活中，表示集体数量的单位？比如______________________。

3、阿伏加德罗常数：把______________________________________叫作阿伏加德罗常数，符号_______，近似值为________________，单位____________。

4、注意事项：（1）物质的量适用于_______________不能用于____________。

趣算：6.02×10²³是一个很大的数字，如果按60.2亿人每天每人吃2个鸡蛋，则约需要1370亿年才能吃完6.02×10²³个鸡蛋。

（2）物质的量是一个整体，不能拆开读，如“物质量”、“物质的质量”都是错误读法。

（3）适用方法：必须指明微粒的具体名称、符号或化学式，而不能用元素名称表示。

一般用“数值+单位+微粒化学式或名称”表示，比如：2.5 mol H₂或1moH或2molH⁺

5、物质的量(n）与物质所含微粒数目(N )的关系_________________，变换式_____________或____________。

例题1：1molCO₂约有____________个CO₂分子，约有____________个C原子_____________个O原子。

      0.5molCO₂约有____________个CO₂分子，约有____________个C原子_____________个O原子。

例题2：6.02×10²³个CO₂分子的物质的量约是_____mol，3.01×10²³个CO₂分子的物质的量约是_____mol。

       含有6.02×10²³个O原子的CO₂有_____个，CO₂物质的量约是_____mol。

小结：1mol微粒数=0.012kg¹²C中所含的原子数=阿伏加德罗常数的数值≈6.02×10²³

1、0.3molNH₃分子中所含的原子数与__________________个H₂O分子所含原子数相等。

2、含0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含SO₄^2—的物质的量是__________。

3、1molH₂O中约含有_________个质子，________个电子。1molNa₂SO₄中约含有_______个Na⁺，______个SO₄^2-。

4、已知0.25molCH₄中所含的原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（   ）

A.  a/5 mol^—1               B.  4amol^—1                     C.  amol^—1                     D.  4a/5mol^—1

5、科学家发现一种化学式为H₃的分子，则1molH₃与1molH₂具有相同的（   ）

A.分子数               B.原子数                    C.质子数                 D.电子数

每日一题（物质的量）

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